Berikutini beberapa model contoh soal stoikiometri hidrokarbon dasar : n1. Untuk pembakaran sempurna 2 mol gas propana, maka jumlah O2 yang dibutuhkangram. pembahasan: 1. setarakan dulu reaksinya. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. 2. setarakan mol dari C3H8 dengan O2. 2mol C3H8 ~ (5/1 x 2mol) O2. 2mol C3H8 ~ 10mol O2. Padapembakaran sempurna 11 gram propana (C3H8) sesuai reaksi: C3H8(g) + 5 O2(g) => 3 CO2(g) + 4 H2O(g) berapa gram oksigen yang dibutuhkan? (Ar C=12, O=16. , dan .H=1) Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan Reaksi; Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan Padapembakaran sempurna 4 gram gas metana menurut reaksi: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) C. 11,2 gram. D. 5,625 gram. E. 3 gram. Soal 21. Pembakaran sempurna 32 gram cuplikan belerang menghasilkan 48 gram belerang trioksida. Kadar belerang dalam cuplikan tersebut adalah . (Ar S = 32, 11 Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm Kalor yang dibebaskan apabila 1 mol bahan bakar terbakar dengan sempurna dalam oksigen berlebihan. b. Panas yang dihasilkan dari proses pembakaran 58. Pada pembakaran 570 gram isooktana (C 8 H 18. a. 500 kJ. b. -5.500 kJ. c. 5000 kJ. 11th- 12th grade. 230 times. Chemistry. 62% Pembakaran 32 gram gas metana dalam kalorimeter mengakibatkan suhu air kalorimeter naik dari 24,8 o C menjadi 88,5 o C. Jika kalorimeter berisi 6 liter air Besar energi panas yang dihasilkan ketika 11 gram karbon dioksida dihasilkan dari pembakaran sempurna propana adalah,.. answer choices Perubahanentalpi pembakaran standar (ΔH 0 c) Perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu senyawa menjadi CO 2 (pembakaran sempurna)/CO (pembakaran tidak sempurna) dan H 2 O. Contoh Pembakaran CH 4 CH4(g) + 4O2 (g)→ CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH = +x kJ Persamaan Termokimia Persamaan reaksi yang menunjukkan informasi D H . HukumAksi Massa (dipelajari dikelas 11 pada topic laju reaksi) 1 - 10 Contoh Soal Hukum Dasar Kimia dan Jawaban (10 + 8 gr) = 18 gram. 6. Jika di dalam senyawa FeS perbandingan massa Fe : S = 7 : 4, maka untuk menghasilkan 4,4 gram senyawa FeS diperlukan Fe dan S berturut-turut sebanyak! 18. Pada pembakaran sempurna 160 mL campuran d 16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram Ar Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14,C=12 , O= 16 PEMBAHASAN : a) 1,5 mol Na2O → Massa = mol x mm = 1,5 x (23 (2) + 16) =1,5 x 62 =93 gram b) 3,01 x 1024 atom Ni →Mol = 3,01 x 1024 : 6,02 x 1023 = 5 mol Massa = mol x mm = 5 mol x 59 =295 gram Tugas:1. 2. Pada pembakaran gas hidrogen menjadi air dalam fase gas melepas kalor 241,83 kj Pada pembakaran gas CH4 melepaskan kalor 802,3 kj/mol Pada pembakaran 4,4 gr propana dibebaskan kalor 223 kj Pada pembakaran 67,2 liter gas metana dibebaskan kalor 267 kj Pada pembakaran 11,4 gr C8H18 dibebaskan kalor 547,1 kj27. 3.4. 5. Tentukanmassa gas oksigen yang diperlukan untuk pembakaran sempurna 2 mol gas propana. Pada pembakaran sempurna 7,5 gram hidrokarbon berbentuk gas dihasilkan 132 gram gas CO 2 dan 72 gram uap air. Tentukan rumus empiris hidrokarbon tersebut. 11. Sebanyak 3,2 gram gas CH 4 dibakar dengan 16 gram gas O 2. Tentukan massa gas CO 2 yang vzc9. Langkah penyelesaiannya adalah dengan cara mengubah data yang diketahui kedalam bentuk mol, kemudian menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Langkah pertama adalah menghitung mol . Oleh karena itu mol adalah 0,25 mol. Langkah kedua adalah menghitung mol oksigen menggunakan rumus perbandingan koefisien = perbandingan mol. Setelah mol oksigen diketahui, maka langkah selanjutnya adalah menghitung massa oksigen yang dibutuhkan. Oleh karena itu, massa oksigen adalah 40 gram. Jadi, massa oksigen yang dibutuhkan adalah 40 gram. Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang makna dan pemanfaatan koefisien zat dalam persamaan reaksi yang sudah setara jumlah unsur-unsurnya. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 117-118, Latihan Konsep yang digunakan dalam soal-soal tulisan inip A + q B → r C + s D Semua komponen zat dalam persamaan reaksi dapat dibuat model hubungan antara koefisien zat dan n jumlah zat/mol setelah disetarakan. Model lain dapat dibuat kurang lebih seperti dua model hubungan antarzat dalam persamaan reaksi. A dan B = zat pereaksi C dan D = zat hasil reaksi p, q, r, s = koefisien masing-masing zat. n = jumlah zat mol Koefisien zat 1 dalam persamaan reaksi yang sudah disetarakan jumlah zat-zatnya tidak perlu ditulis. Soal-1. CaCO3s → CaOs + CO2g Bila dipanaskan 1 kg kalsium karbonat CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, tentukan a. mol dan massa kalsium oksida CaO yang dihasilkan b. volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP Soal-2. 26,1 gram MnO2 direaksikan sesuai persamaan reaksi MnO2s + 2 NaCls + 2 H2SO4aq → MnSO4aq + 2 H2Ol + Cl2g + Na2SO4aq Tentukan a. mol MnO2 Ar Mn = 55 dan O = 16 b. massa NaCl yang dibutuhkan Ar Na = 23 dan Cl = 35,5 c. volume gas klorin Cl2 yang dihasilkan pada keadaan standar STP Soal-3. Pada pemanasan 24,5 gram KClO3Ar K = 39, Cl = 35,5, dan O = 15 menurut reaksi KClO3s → KCls + O2g tentukan volume gas oksigen yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, 0,3 mol gas nitrogen mempunyai volume 12 liter! Soal-4. Diketahui reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + H2Ol + CO2g Jika 10 gram batu kapur CaCO3 Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 direaksikan dengan larutan asam klorida, tentukan volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada keadaan standar STP! Soal-5. Pada pembakaran sempurna 11 gram propana C3H8 sesuai reaksi C3H8g + 5 O2g → 3 CO2g + 4 H2Og berapa gram oksigen yang dibutuhkan? Ar C = 12, O = 16, dan H = 1 Soal-6. Logam magnesium bereaksi dengan larutan asam klorida sesuai reaksi berikut. Mgs + 2 HClaq → MgCl2aq + 2 H2g Berapa gram magnesium Ar Mg = 24 yang harus dilarutkan dalam larutan asam klorida untuk menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen pada keadaan standar STP? Soal-7. 4,6 gram logam natrium direaksikan dengan larutan tembagaII sulfat CuSO4 sesuai reaksi 2 Nas + CuSO4aq → Na2SO4aq + Cus Berapa gram massa Cu yang dihasilkan? Ar Na = 23 dan Cu = 63,5 Soal-8. Pada pembakaran 8 gram belerang Ar S = 32 sesuai reaksi Ss + O2g → SO2g berapakah volume gas belerang dioksida yang dihasilkan jika pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas karbon dioksida mempunyai volume 5 liter? KSJSS. Jawaban yang benar adalah 33 gram dan 18 gram. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr –> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat g Mr = massa molekul relatif g/mol Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mencari hasil bagi antara mol dan koefisien dari masing-masing pereaksi yang jumlahnya lebih kecil. 1. Tentukan mol C3H8 dan O2 Berdasarkan literatur, Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1 Mr C3H8 = 3Ar C + 8Ar H Mr C3H8 = 312 + 81 Mr C3H8 = 36 + 8 Mr C3H8 = 44 g/mol maka n C3H8 = 11 g/44 g/mol n C3H8 = 0,25 mol Mr O2 = 2Ar O Mr O2 = 216 Mr O2 = 32 g/mol maka n O2 = 128 g/32 g/mol n O2 = 4 mol 2. Tentukan pereaksi pembatas Persamaan reaksi setara yaitu C3H8 + 5O2 –> 3CO2 + 4H2O C3H8 –> 0,25 mol/1 = 0,25 O2 –> 4 mol/5 = 0,8 0,25 < 0,8 sehingga pereaksi pembatasnya yaitu C3H8. 3. Buat tabel M-R-S terlampir 4. Tentukan massa CO2 dan H2O CO2 n CO2 = 0,75 mol Mr CO2 = Ar C + 2Ar O Mr CO2 = 12 + 216 Mr CO2 = 12 + 32 Mr CO2 = 44 g/mol maka m CO2 = 0,75 mol x 44 g/mol m CO2 = 33 g H2O n H2O = 1 mol Mr H2O = Ar H + 2Ar O Mr H2O = 1 + 216 Mr H2O = 18 g/mol maka m H2O = 1 mol x 18 g/mol m H2O = 18 g Jadi, massa CO2 dan H2O yang dihasilkan berturut-turut adalah 33 gram dan 18 gram.